تركيز المحلول المائي
ملخّصات دروس المعارف الفيزيائيّة
العام الثامنة أساسي
مفهوم تركيز المحلول المائي:
- تركيز المحلول يُعبّر عن كميّة المنحلّ الموجودة في لتر واحد من المحلول.
- يُرمز للتركيز بالحرف \(C\)، ويتم حسابه باستخدام المعادلة:
\(C=\frac{m}{v}\)إذ:
\(m\) تمثل كتلة المنحلّ (بالغرام).
\(v\) هو حجم المحلول (باللتر).
ملاحظة:
تُقاس وحدة التركيز عادةً بـ g.L⁻¹، غير أن بالإمكان استخدام وحدات أخرى مثل mg.L⁻¹ أو g.mL⁻¹.
تأثير الكتلة والحجم على التركيز:
* عند ثبات حجم المحلول:
يزداد تركيز المحلول عند زيادة كتلة المنحلّ.
مثال:
- إذابة 3g من الملح في 100 mL من الماء يعطي تركيزًا \(C=30g.L⁻¹\)
- إذابة 5g من الملح في 100 mL من الماء يجعل التركيز \(C=50g.L⁻¹\)
* عند ثبات كميّة المنحلّ:
- يقلّ تركيز المحلول عند زيادة حجمه.
مثال:
نحلّ 4g من كبريتات النحاس في 100 mL من الماء النقيّ، ينتج محلولًا بتركيز
\(C=40g.L⁻¹\)
وعند انحلال نفس الكميّة من كبريتات النحاس في 200 mL من الماء النقيّ، ينخفض تركيز المحلول إلى:
\(C=20g.L⁻¹\)ملاحظة هامة:
متى قمنا بأخذ عيّنة من محلول معيّن دون إضافة أيّ مادة حديثة إليها، فإنّ تركيز العيّنة يظلّ مماثلًا لتركيز المحلول الأصلي.