الإشباع والانحلاليّة
ملخّصات دروس المعارف الفيزيائيّة
العام الثامنة أساسي
ما هي الانحلاليّة؟
الانحلاليّة هي أقصى كميّة من المادّة المنحلّة يُمكن إذابتها في كميّة مُحدّدة من المُذيب عند درجة حرارة مُعيّنة، بإذ لا يُمكن إذابة المزيد منها بعد تلك النقطة. ويُرمز للانحلاليّة بالحرف S، أمّا وحدة قياس الانحلاليّة فهي نفس وحدة قياس التركيز.
المحلول المشبع وغير المشبع:
المحلول المشبع: هو المحلول الذي يحتوي على أقصى كميّة من المادّة المنحلّة التي يُمكن إذابتها في المذيب عند درجة حرارة معيّنة.
المحلول غير المشبع: هو المحلول الذي يُمكنه إذابة كميّة إضافيّة من المادّة المنحلّة دون أن تترسّب.
كيف نحدّد متى كان المحلول مشبعًا أم لا؟
- متى كان تركيز المادّة المنحلّة في المحلول يُساوي قيمة الانحلاليّة، فإنّ المحلول مشبع:
\(S=C\)- متى كان تركيز المادّة المنحلّة في المحلول أقلّ من قيمة الانحلاليّة، فإنّ المحلول غير مشبع:
\(S<C\)ملاحظة:
لا بالإمكان أن يكون تركيز المحلول أكبر من الانحلاليّة عند نفس درجة الحرارة، نظرا لأنّ المادّة الزائدة ستترسب ولن تذوب بالكامل.
العوامل المؤثّرة على الانحلاليّة:
درجة الحرارة: تزيد الانحلاليّة عادّةً مع ارتفاع درجة الحرارة، خاصّة في المقررات الصلبة.
نوع المذيب: جملة من المقررات تذوب بشكل أفضل في الماء، بينما تحتاج أخرى إلى مذيبات عضويّة مثل الكحول أو البنزين.
الضغط: يّؤثر في المقام الأول على انحلال الغازات في السوائل، إذ تزداد انحلالية الغاز مع زيادة الضغط.
أمثلة على الانحلالية عند
25°C:
- ملح الطعام (NaCl): بالإمكان إذابة 360g في لتر واحد من الماء.
- كبريتات النحاس (CuSO₄): بالإمكان إذابة 316g في لتر واحد من الماء.
\(S = 316g.L^{-1}\)- السكر (C₁₂H₂₂O₁₁): بالإمكان إذابة 2040g في لتر واحد من الماء،
\(S = 2040g.L^{-1}\)ممّا يعني أن السكر أوفر ذوبانًا في الماء من الملح.
استنتاج: كلّ مادّة لها انحلاليّة محدّدة تختلف حسب درجة الحرارة والمذيب المستخدم، وينبغي مراعاة تلك القيم عند تحضير المحاليل المشبعة وغير المشبعة.
\(S=C\)